* kalium (k) is een metaal in groep 1 van de periodiek systeem. Het heeft één valentie -elektron (elektron in de buitenste schaal).

* bromine (br) is een niet -metaal in groep 17 van het periodiek systeem. Het heeft zeven valentie -elektronen.

De reactie:

Kalium verliest gemakkelijk zijn enkele valentie -elektron om een ​​stabiele edelgasconfiguratie te bereiken. Bromine krijgt één elektron om ook een stabiele adellijke gasconfiguratie te bereiken. Dit resulteert in een ionische binding:

* Kalium verliest een elektron en wordt een positief geladen ion (k+).

* Bromine krijgt een elektron en wordt een negatief geladen ion (Br-).

Deze tegengesteld geladen ionen trekken elkaar aan en vormen de ionische verbinding kaliumbromide (KBR).

De chemische vergelijking:

2k + br₂ → 2kbr

Deze vergelijking laat zien dat twee kaliumatomen reageren met één broommolecuul (BR₂) om twee formule -eenheden kaliumbromide te produceren.