Verbindingen worden beschouwd als pure stoffen omdat zij: * hebben een vaste en definitieve compositie: Een verbinding bevat altijd dezelfde elementen in dezelfde verhouding per massa. Water (H₂o) h

waterstof:het eenvoudigste element Waterstof is het lichtste en meest voorkomende element in het universum. Het is een kleurloos, reukloos en smakeloos gas bij kamertemperatuur. Hier is een uitsp

De samengestelde naam voor waterstof en fosfor hangt af van de verhouding van de betrokken elementen. Hier zijn de meest voorkomende mogelijkheden: * fosfine (pH₃): Dit is de meest voorkomende verbi

De formule voor ijzerhydroxide is fe (oh) ₂ . Dit is waarom: * ferro Geeft het ijzerion aan met een +2 lading (Fe²⁺). * hydroxide is het polyatomische ion oh⁻ met een -1 lading. Om de kost

De chemische formule 3C2 vertegenwoordigt 6 koolstofatomen . Dit is waarom: * c vertegenwoordigt een koolstofatoom. * 2 Als subscript betekent er twee koolstofatomen in elk molecuul. * 3 Al

Je hebt gelijk, stikstof wordt over het algemeen beschouwd als een niet-combineerbaar gas. De reactie van Magnesium met stikstof is echter geen typische verbranding. Dit is de reden waarom magnesium b

Het solide deel van een oplossing wordt de opgeloste stof genoemd . Hier is een uitsplitsing: * Oplossing: Een homogene mengsel van twee of meer stoffen. * SOLUTE: De stof die oplost in een op

Hier leest u hoe u de empirische formule van de verbinding kunt bepalen: 1. Converteer massas naar mollen: * tin (sn): 5.28 g Sn / 118,71 g / mol Sn =0,0445 mol Sn * fluor (f): 3,37 g f / 19,00

Hier is hoe u zure grond kunt neutraliseren: 1. Inzicht in de bodem pH * Zure grond: Heeft een pH onder 6.5. Veel planten geven de voorkeur aan een enigszins zure grond (5,5-6,5), maar sommige w

Verwarming benzoëzuur bij 140 graden Celsius zal waarschijnlijk resulteren in sublimatie . Dit is waarom: * sublimatie: Dit is het proces waarbij een vaste stof direct overgaat in een gas, waarb

Wanneer koperoxide (CUO) reageert met koolstof (C), wordt dit gereduceerd tot koper (Cu) . Hier is de evenwichtige chemische vergelijking voor de reactie: 2CUO + C → 2CU + CO₂ In deze reactie

De kleur van een oplossing die sulfaationen bevat (dus₄²⁻) doet niet verander meestal vanzelf. De kleur van een oplossing wordt meestal bepaald door de andere aanwezige stoffen, niet alleen de sulfa

Natrium is een zeer reactief metaal. Wanneer het wordt blootgesteld aan lucht, ondergaat het een reeks reacties: 1. Reactie met zuurstof: * Natrium reageert snel met zuurstof in de lucht om natriu

Metaaloxiden die stabieler zijn dan koolstofdioxide zal niet reageren met koolstof. Dit betekent dat het metaaloxide een hogere Gibbs -vrije energie -energie moet hebben dan koolstofdioxide. Hie

Hier zijn twee stoffen die reageren met een zuur om koolstofdioxidegas te produceren: 1. metaalcarbonaten: Wanneer een metaalcarbonaat (zoals calciumcarbonaat, caco 3 ) reageert met een zuur (zoal

Zwaveldioxide (SO₂) vormt een zure oplossing omdat deze reageert met water om zwavelzuur (h₂so₃) te produceren , wat een zwak zuur is. Hier is de uitsplitsing: 1. Oplost in water: Wanneer zwaveldi

Wanneer ijzer en zwavel combineren om ijzersulfide te vormen, A chemische verandering vindt plaats. Dit is waarom: * gevormde nieuwe stof: Het resulterende ijzersulfide (FES) is een compleet ander

Er is geen verbinding genaamd zwaveldhexachloride. De juiste naam is zwavel hexafluoride , en de chemische formule is sf 6 . Dit is waarom: * zwavel (S) is een niet-metaal element. * fluo

De vergelijking voor natriumbromide (NABR) oplost in water is: NABR (s) → Na + (aq) + br- (aq) Dit is wat de symbolen betekenen: * Nabr (s) :Vast natriumbromide * Na+(aq) :Natriumionen in w

Koolstofatomen in diamant zijn gerangschikt in een driedimensionaal, tetraëdrisch netwerk . Hier is een uitsplitsing: * Tetraëdrische structuur: Elk koolstofatoom wordt gebonden aan vier andere ko

Hier leest u hoe u de oxidatietoestand van CL in het Clo⁻ -ion kunt bepalen: Regels om te onthouden * zuurstof heeft meestal een oxidatietoestand van -2 , tenzij het zich in een peroxide (zoals

Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking: C₃h₈o₃ + 4 o₂ → 3 co₂ + 4 h₂o Deze vergelijking vertelt ons dat voor elke mol van C₃h₈o₃ die brandt, 3

Het is onmogelijk om een ​​eenvoudig, definitief antwoord te geven op bij welke temperatuur en concentratie waterstof explodeert. Dit is waarom: waterstofexplosies zijn complex: * mengsel met zuu

Het lijkt erop dat je vraagt ​​naar koolmonoxide , die vaak verkeerd wordt gespeld als Carbon Mono Xcide. koolmonoxide (CO) is een kleurloos, reukloos en smakeloos gas dat zeer giftig is. Hier z

Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Vind de molaire massa van P4S10 * Molaire massa van P (fosforus) =30,97 g/mol * Molaire massa van S (zwavel) =32,07 g/mol * Molaire massa van P4S10 =(4

Ja, natriumbromide (NABR) leidt elektriciteit in de vloeibare toestand. Dit is waarom: * ionische verbinding: Natriumbromide is een ionische verbinding. Dit betekent dat het bestaat uit positief gel

Het element dat een vloeistof is over het grootste temperatuurbereik is kwik (hg) . Dit is waarom: * smeltpunt: -38,83 ° C (-37,89 ° F) * kookpunt: 356.73 ° C (674.11 ° F) Dit betekent dat k

Waterstofbinding vindt plaats in moleculen waar waterstof wordt gebonden aan fluor, zuurstof of stikstof . Dit is waarom: * Hoge elektronegativiteit: Deze drie elementen hebben een hoge elektron

Laten we de fysische eigenschappen van waterstofperoxide afbreken en vervolgens bespreken welke niet past: Fysische eigenschappen van waterstofperoxide * uiterlijk: Kleurloze vloeistof. * geur

Die verklaring is onjuist . Dit is waarom: * natrium (na) Heeft een enkel elektron in zijn buitenste schaal. Het heeft de neiging om te verliezen Dit elektron om een ​​stabiele, volledige buite

Zuurstof, in zijn gasvormige toestand bij kamertemperatuur, heeft geen waarneembare textuur . Dit is waarom: * gassen zijn vloeiend: Ze hebben geen vaste vorm of volume en nemen de vorm van hun

Een broomion heeft een -1 lading . Dit is waarom: * bromine (br) is een niet -metaal in groep 17 van het periodiek systeem, ook bekend als de halogenen. * halogenen hebben de neiging om één

Dit is wat er gebeurt wanneer fosfor een ion vormt: de natuurlijke neiging van Phosphorus * Fosfor (P) bevindt zich in groep 15 (VA) van het periodiek systeem, ook bekend als de PNICTOGENS. * He

De verklaring is onwaar . Dit is waarom: * atomen zijn meestal lege ruimte: Atomen zijn samengesteld uit een kleine, dichte kern omgeven door een veel grotere wolk van elektronen. De kern bevat

Hier leest u hoe u de atomiciteit van Al₂ (So₄) ₃ kunt bepalen: Inzicht in atomiciteit Atomiciteit verwijst naar het totale aantal aanwezige atomen in een molecuul. het afbreken van de formule

Wanneer een neutraal kaliumatoom 1 elektron verliest, wordt de lading +1 . Dit is waarom: * Neutraal atoom: Een neutraal atoom heeft een gelijk aantal protonen (positief geladen) en elektronen (

Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking: N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 nH₃ (g) 2. Bepaal de beperkende reactant: * stikstof (n₂): Je hebt 2 mol stik

Ja, er is behoud van massa tijdens chemische reacties. Dit staat bekend als de wet van behoud van massa , die stelt dat in een gesloten systeem, de totale massa van de reactanten vóór een chemische

Hier leest u hoe u de nieuwe pH kunt berekenen na het toevoegen van HCL aan de oplossing: 1. Eerste concentratie van HCl: * De initiële pH van 4 komt overeen met een waterstofionconcentratie ([H+]

Beryllium (BE) en zwavel (s) vormen een ionische binding . Dit is waarom: * beryllium is een metaal in groep 2 van de periodiek systeem. Het heeft de neiging om twee elektronen te verliezen om ee