1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 nH₃ (g)

2. Bepaal de beperkende reactant:

* stikstof (n₂): Je hebt 2 mol stikstof.

* waterstof (h₂): Je hebt 6 mol waterstof.

De gebalanceerde vergelijking laat zien dat 1 mol stikstof reageert met 3 mol waterstof. Omdat je 6 mol waterstof hebt, heb je genoeg om volledig te reageren met de 2 mol stikstof. Daarom is stikstof de beperkende reactant.

3. Bereken de mol geproduceerde ammoniak:

De gebalanceerde vergelijking toont aan dat 1 mol stikstof 2 mol ammoniak produceert. Omdat je 2 mol stikstof hebt, produceert je:

2 mol n₂ * (2 mol NH₃ / 1 mol n₂) =4 mol nh₃

4. Converteer mol ammoniak in moleculen:

Gebruik Avogadro's nummer (6.022 x 10²³ Moleculen/mol):om te converteren van mol naar moleculen:6.022 x 10²³):

4 mol NH₃ * (6.022 x 10²³ Moleculen/mol) = 2.409 x 10²⁴ Moleculen van ammoniak

Daarom kunnen 2,409 x 10²⁴ moleculen van ammoniak worden gevormd uit de reactie.