Dit is waarom:

* Hoge elektronegativiteit: Deze drie elementen hebben een hoge elektronegativiteit, wat betekent dat ze elektronen sterk aantrekken. Wanneer gebonden aan waterstof, besteden de gedeelde elektronen meer tijd rond de fluor, zuurstof of stikstofatoom, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) op dat atoom en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op het waterstofatoom ontstaat.

* Strong dipoolmoment: Deze ongelijke delen van elektronen creëert een sterk dipoolmoment, met het positieve uiteinde van de dipool op het waterstofatoom en het negatieve uiteinde van het fluor-, zuurstof- of stikstofatoom.

* Vorming van waterstofbruggen: Het positieve waterstofatoom in één molecuul kan vervolgens een sterke elektrostatische aantrekkingskracht (waterstofbinding) vormen met het negatieve zuurstof, fluor of stikstofatoom van een ander molecuul.

boron neemt niet deel aan waterstofbinding. Hoewel het minder elektronegatief is dan de andere vermelde elementen, vormt het niet sterk genoeg dipolen om de nodige interacties voor waterstofbinding te creëren.