* natrium (na) Heeft een enkel elektron in zijn buitenste schaal. Het heeft de neiging om te verliezen Dit elektron om een ​​stabiele, volledige buitenste schaal te bereiken, die een positief geladen natriumion (Na+) vormt.

* chloor (Cl) heeft zeven elektronen in zijn buitenste schaal. Het heeft de neiging om te wonen Eén elektron om een ​​stabiele, volledige buitenste schaal te bereiken, die een negatief geladen chloride-ion (Cl-) vormt.

De combinatie van natrium en chloor wordt aangedreven door de tegenovergestelde neigingen van de twee atomen:

* Natrium wil * een elektron verliezen.

* Chloor wil * een elektron winnen.

De elektrostatische aantrekkingskracht tussen het positief geladen natriumion en het negatief geladen chloride -ion vormt de ionische binding in natriumchloride (NaCl), algemeen bekend als tabelzout.