Dit is waarom:

* atomen worden niet gemaakt of vernietigd: Chemische reacties omvatten de herschikking van atomen, niet de creatie of vernietiging ervan. De atomen die aanwezig zijn in de reactanten worden eenvoudig gereorganiseerd om nieuwe producten te vormen.

* Mass is een eigenschap van materie: De massa van een stof wordt bepaald door het aantal atomen dat het bevat. Omdat het aantal atomen constant blijft, moet de totale massa ook constant blijven.

Voorbeeld:

Overweeg de reactie van waterstofgas (H2) met zuurstofgas (O2) om water te vormen (H2O):

2H2 + O2 → 2H2O

* reactanten: 2 moleculen van H2 (4 waterstofatomen) en 1 molecuul O2 (2 zuurstofatomen)

* Producten: 2 moleculen van H2O (4 waterstofatomen en 2 zuurstofatomen)

Merk op dat het aantal atomen van elk element hetzelfde is aan beide zijden van de vergelijking. Daarom is de totale massa van de reactanten gelijk aan de totale massa van de producten.

Belangrijke opmerking:

* De wet van het behoud van massa is van toepassing op gesloten systemen, wat betekent dat er geen uitkomt of kan vertrekken.

* Nucleaire reacties, die veranderingen in de kern van een atoom omvatten, zijn een uitzondering op deze wet. In deze reacties kan sommige massa worden omgezet in energie en vice versa, zoals beschreven door Einstein's beroemde vergelijking E =MC².