1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

C₃h₈o₃ + 4 o₂ → 3 co₂ + 4 h₂o

Deze vergelijking vertelt ons dat voor elke mol van C₃h₈o₃ die brandt, 3 mol co₂ worden geproduceerd.

2. Bereken de molaire massa van C₃h₈o₃:

* C:12.01 g/mol * 3 =36,03 g/mol

* H:1.01 g/mol * 8 =8,08 g/mol

* O:16.00 g/mol * 3 =48,00 g/mol

* Totale molaire massa:36.03 + 8.08 + 48.00 =92.11 g/mol

3. Converteer gram van c₃h₈o₃ in mol:

* Moles =gram / molaire massa

* Mol =23,0 g / 92.11 g / mol =0,250 mol C₃h₈o₃

4. Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking om mol Co₂ te vinden:

* Uit de vergelijking:1 mol C₃h₈o₃ produceert 3 mol co₂

* Mol Co₂ =0,250 mol C₃h₈o₃ * (3 mol co₂ / 1 mol C₃h₈o₃) =0.750 mol Co₂

Daarom worden 0,750 mol kooldioxide geproduceerd wanneer 23,0 g C₃h₈o₃ brandwonden.