Hier is een uitsplitsing:

* De reactie: Metaaloxiden reageren met koolstof om het metaal- en koolstofdioxide te produceren:

`` `

MO + C → M + CO₂

`` `

* stabiliteit: De reactie zal alleen doorgaan als de producten (metaal en koolstofdioxide) stabieler zijn dan de reactanten (metaaloxide en koolstof).

* Gibbs vrije energie: Gibbs vrije energie (ΔG) is een thermodynamische eigenschap die de spontaniteit van een reactie aangeeft. Een negatieve Ag geeft een spontane reactie aan, terwijl een positieve AG een niet-spontane reactie aangeeft.

* stabiliteit versus Gibbs vrije energie: Stabielere verbindingen hebben een meer negatieve AG van vorming.

Daarom zal metaaloxiden met een hogere AG van vorming dan kooldioxide niet reageren met koolstof.

Voorbeelden van metaaloxiden die niet reageren met koolstof:

* aluminiumoxide (al₂o₃)

* magnesiumoxide (MGO)

* calciumoxide (Cao)

* titaniumoxide (Tio₂)

Opmerking: Dit is een algemene regel en er zijn uitzonderingen. Sommige metaaloxiden kunnen bijvoorbeeld reageren met koolstof bij zeer hoge temperaturen. Onder normale omstandigheden worden de hierboven genoemde metaaloxiden echter als stabiel beschouwd en zullen ze niet reageren met koolstof.