Door Drew Lichtenstein
Bijgewerkt op 24 maart 2022

Emilija Randjelovic/iStock/GettyImages

Isotopen zijn atomen van hetzelfde chemische element die verschillen in het aantal neutronen, wat leidt tot verschillende atoommassa's. Hoewel de meeste isotopen stabiel zijn, zijn sommige radioactief en zenden ze straling uit als ze vervallen. Neutronen, die geen lading hebben, bevinden zich naast protonen in de kern en dragen bij aan de massa en structurele stabiliteit van een atoom. In het periodiek systeem is het atomaire massagetal gelijk aan de som van protonen en neutronen.

Stap 1

Bepaal het aantal neutronen van het betreffende atoom. In de praktijk wordt deze waarde geleverd in experimentele gegevens of databases, omdat het rechtstreeks inspecteren van individuele atomen zowel onpraktisch als duur is.

Stap 2

Raadpleeg het periodiek systeem en noteer de standaard atoommassa van het element. Betrouwbare bronnen zoals de NIST Atomic Weights-database bieden nauwkeurige waarden.

Stap 3

Trek het aantal protonen (het atoomnummer) af van de standaard atoommassa om het typische neutronenaantal voor dat element te verkrijgen. Als het door u gemeten neutronenaantal afwijkt van deze waarde, is het atoom een isotoop.

Voor gedetailleerde voorbeelden en geavanceerde toepassingen kunt u de IUPAC-richtlijnen of peer-reviewed literatuur op het gebied van de nucleaire chemie raadplegen.