Inzicht in pH, POH en KW

* pH: Een maat voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Het is de negatieve logaritme (basis 10) van de waterstofionconcentratie ([H+]).

* poh: Vergelijkbaar met pH, maar het meet de concentratie van hydroxide-ionen ([OH-]).

* kw: Het ionenproduct constant voor water. Het vertegenwoordigt de evenwichtsconstante voor de autoionisatie van water:

H₂o (l) ⇌ H⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

KW =[H⁺] [oh⁻]

Relatie tussen pH, POH en KW

* Voor een neutrale oplossing, [H⁺] =[oh⁻].

* pH + POH =14 (bij 25 ° C)

* KW =[H⁺] [oh⁻] =10⁻¹⁴ (bij 25 ° C)

Het probleem oplossen

1. Zoek poh: Omdat de pH 7,56 is, kunnen we de POH vinden met behulp van de relatie:

POH =14 - pH =14 - 7.56 =6,44

2. Bereken [H⁺] en [oh⁻]:

[H⁺] =10⁻⁷.⁵⁶

[Oh⁻] =10⁻⁶.⁴⁴

3. Bepaal KW:

KW =[H⁺] [OH⁻] =(10⁻⁷.⁵⁶) (10⁻⁶.⁴⁴) =10⁻¹⁴

Daarom is de waarde van KW bij deze temperatuur 10⁻¹⁴.

Belangrijke opmerking: Hoewel de relatie tussen pH, POH en KW meestal 14 is bij 25 ° C, verandert deze met temperatuur. De temperatuur in dit probleem is niet gespecificeerd, dus we gaan ervan uit dat het een andere temperatuur is waarbij de neutrale pH 7,56 is, maar de KW -waarde blijft hetzelfde.