Dit is waarom:

* Ideale gaswet: De ideale gaswet luidt:PV =nRT, waarbij:

* P =druk

* V =volume

* n =aantal mol

* R =ideale gasconstante

* T =temperatuur

* STP-voorwaarden: STP wordt gedefinieerd als 0°C (273,15 K) en 1 atm druk.

* Molaarconcentratie: De molaire concentratie (ook wel molariteit genoemd) is het aantal mol van een stof per volume-eenheid (mol/liter).

Afleiding:

1. Vanuit de ideale gaswet kunnen we herschikken om n/V =P/RT te krijgen

2. Omdat n/V de molaire concentratie vertegenwoordigt, kunnen we zien dat bij een gegeven temperatuur en druk de molaire concentratie constant is, ongeacht de identiteit van het gas.

Daarom hebben bij STP alle ideale gassen dezelfde molaire concentratie, namelijk ongeveer 0,0446 mol/L.

Belangrijke opmerking: Hoewel de molaire concentratie hetzelfde is voor alle ideale gassen bij STP, zal de massadichtheid verschillen op basis van het molecuulgewicht van elk gas. Dit komt omdat een zwaarder gas meer massa per volume-eenheid zal hebben, zelfs als het aantal mol per volume-eenheid hetzelfde is.