Door Mike Gamble | Bijgewerkt op 24 maart 2022

De pKa van een zuur kwantificeert de neiging ervan om te dissociëren in een waterige oplossing. Hoewel sterke zuren volledig ioniseren, is de pKa-waarde vooral nuttig voor zwakke zuren, waardoor voorspellingen van de pH bij bekende concentraties mogelijk zijn en de zuuridentificatie wordt vergemakkelijkt als de verbinding onbekend is.

Stap 1 – Bepaal de waterstofionenconcentratie

Bereken [H⁺] van de pH van de oplossing met behulp van de relatie [H⁺] =10 ^–pH . Een pH van 2,29 geeft bijvoorbeeld [H⁺] =5,13×10⁻³ molL⁻¹ .

Stap 2 – Bereken de dissociatieconstante (Ka)

Gebruik de uitdrukking Ka =[H⁺]² / ( [HA] – [H⁺] ) , waarbij [HA] is de initiële zuurconcentratie. Met een initiële concentratie van 0,15 molL⁻¹, Ka =(5,13×10⁻³)² / (0,15 – 5,13×10⁻³) =1,82×10⁻⁴ .

Stap 3 – Converteren naar pKa

Bepaal ten slotte de pKa via pKa =–log₁₀(Ka) . Gebruikmakend van de bovenstaande Ka, pKa =–log₁₀(1,82×10⁻⁴) =3,74 .