1. Begrijp oxidatiegetallen

* Oxidatiegetallen vertegenwoordigen de hypothetische lading die een atoom zou hebben als al zijn bindingen 100% ionisch zouden zijn.

* Ze worden gebruikt om de elektronenoverdracht bij chemische reacties te volgen.

2. Ken de regels

* Zuurstof (O): Heeft gewoonlijk een oxidatiegetal van -2, behalve in peroxiden.

* Waterstof (H): Heeft gewoonlijk een oxidatiegetal van +1, behalve bij metaalhydriden waar het -1 is.

* De som van de oxidatiegetallen in een polyatomair ion is gelijk aan de lading van het ion.

3. Pas de regels toe

* Zuurstof: Er zijn vier zuurstofatomen, elk met een oxidatiegetal van -2, wat een totaal van -8 oplevert.

* Waterstof: Er is één waterstofatoom met een oxidatiegetal van +1.

* Totale kosten: Het waterstoffosfaation heeft een lading van -2.

4. Oplossen voor fosfor

Laat 'x' het oxidatiegetal van fosfor zijn:

x + (+1) + (-8) =-2

x-7 =-2

x=+5

Daarom is het oxidatiegetal van fosfor in het waterstoffosfaation (HPO₄²⁻) +5.