* Intermoleculaire krachten: De sterkte van intermoleculaire krachten heeft een directe invloed op het kookpunt. Sterkere krachten vereisen meer energie om te overwinnen, wat resulteert in een hoger kookpunt.

* Propanon (aceton): Aceton vertoont voornamelijk dipool-dipoolinteracties vanwege zijn polaire carbonylgroep (C=O). Deze interacties zijn zwakker dan waterstofbruggen.

* Ethoxyethaan (diethylether): Diethylether heeft slechts zwakke London-dispersiekrachten, die het zwakste type intermoleculaire kracht zijn. Dit komt omdat het molecuul niet-polair is.

Dus hoewel propanon een groter molecuulgewicht heeft dan ethoxyethaan, zijn de sterkere dipool-dipoolkrachten nog steeds zwakker dan de waterstofbinding die aanwezig is in veel moleculen met vergelijkbare molecuulgewichten. Dit is de reden waarom ethoxyethaan een hoger kookpunt heeft dan propanon.