1. Temperatuur: Het verhogen van de temperatuur verhoogt in het algemeen de snelheid van een reactie. Dit komt omdat hogere temperaturen meer kinetische energie aan de reagerende moleculen leveren, wat leidt tot frequentere en krachtigere botsingen die waarschijnlijk zullen resulteren in het verbreken van de binding en de vorming van producten.

2. Concentratie: Een hogere concentratie reactanten leidt doorgaans tot een snellere reactiesnelheid. Dit komt omdat er meer reactantmoleculen aanwezig zijn, waardoor de kans op botsingen en succesvolle reacties groter wordt.

3. Oppervlakte: Voor reacties waarbij vaste stoffen betrokken zijn, zal het vergroten van het oppervlak van de vaste stof in het algemeen de reactiesnelheid verhogen. Dit komt omdat meer van de vaste stof wordt blootgesteld aan de reactanten, waardoor er meer contactpunten en mogelijkheden voor reacties ontstaan. Denk aan een houtblok versus houtkrullen om te verbranden.

4. Katalysator: Een katalysator is een stof die een reactie versnelt zonder daarbij te worden verbruikt. Katalysatoren werken door een alternatieve route voor de reactie te bieden met een lagere activeringsenergie, wat betekent dat de reactie minder energie nodig heeft om te starten.