De chemische reactie tussen aluminium (Al) en kopersulfaat (CuSO₄) is een enkele verdringingsreactie. Het resulteert in de vorming van aluminiumsulfaat (Al₂(SO₄)₃) en kopermetaal (Cu).

Hier is de uitgebalanceerde chemische vergelijking:

2 Al + 3 CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 Cu

Uitleg:

* Aluminium is reactiever dan koper. Dit betekent dat het koper uit zijn verbinding kan verdringen.

* Aluminiumatomen verliezen elektronen (oxidatie) en worden aluminiumionen (Al³⁺).

* Koperionen (Cu²⁺) in de kopersulfaatoplossing krijgen elektronen (reductie) en worden koperatomen.

* De sulfaationen (SO₄²⁻) blijven onveranderd en vormen samen met de aluminiumionen aluminiumsulfaat.

Observatie:

* Wanneer u een aluminium- en kopersulfaatoplossing mengt, ziet u een roodbruine laag kopermetaal op het oppervlak van het aluminium.

* De oplossing verandert van kleur van blauw (door CuSO₄) naar kleurloos (door Al₂(SO₄)₃).

*De reactie is exotherm, wat betekent dat er warmte vrijkomt en dat de oplossing enigszins warm kan worden.

Opmerking: Deze reactie is een goede demonstratie van de reactiviteitsreeks van metalen. Aluminium staat hoger in de reactiviteitsreeks dan koper, dus het kan koper uit zijn verbinding verdringen.