Dit is waarom:

* Ionische bindingen zijn de elektrostatische aantrekkingskrachten tussen tegengesteld geladen ionen. Ze komen *tussen* twee of meer atomen voor.

* Zilverionen zijn enkele, geladen soorten. Ze worden gevormd wanneer een zilveratoom een ​​elektron verliest.

Zie het zo:

* Een ionische binding is als een huwelijk tussen twee ionen.

* Een zilverion is als een alleenstaande persoon, klaar om te trouwen (een ionische band te vormen) met een geschikte partner.

Voorbeelden van ionische bindingen:

* Natriumchloride (NaCl):Natriumionen (Na+) en chloride-ionen (Cl-) worden bij elkaar gehouden door een ionische binding.

* Calciumoxide (CaO):Calciumionen (Ca2+) en oxide-ionen (O2-) worden bij elkaar gehouden door een ionische binding.

Zilverionen kunnen deelnemen aan ionische bindingen. Ze kunnen bijvoorbeeld een ionische binding vormen met een chloride-ion om zilverchloride (AgCl) te creëren. Maar het zilverion zelf is niet de binding; het is een van de deelnemers aan de obligatie.