* pH en concentratie: pH is een maatstaf voor de concentratie waterstofionen (H+) in een oplossing. Hoe hoger de H+-concentratie, hoe lager de pH (zuurr).

* Verdunning: Wanneer u een zuur verdunt, voegt u meer oplosmiddel (meestal water) aan de oplossing toe. Dit verlaagt de concentratie van H+-ionen in de oplossing.

* Effect op de pH: Omdat de H+-concentratie bij verdunning afneemt, zal de pH van het zuur stijgen (minder zuur worden).

Voorbeeld:

Stel je voor dat je een sterk zuur hebt, zoals zoutzuur (HCl). Een geconcentreerde oplossing van HCl heeft een zeer lage pH (zeer zuur). Als je water aan deze oplossing toevoegt (verdund), zullen de H+ ionen meer verspreid raken, waardoor hun concentratie afneemt. Dit zal resulteren in een hogere pH, wat aangeeft dat het zuur nu minder zuur is.

Belangrijke opmerking: De verandering in pH is niet altijd lineair met de verdunningsfactor. De specifieke pH-verandering hangt af van de initiële concentratie van het zuur en de dissociatieconstante (Ka).