1. Begrijp empirische formules

* Een empirische formule toont de eenvoudigste verhouding van het hele nummer van atomen in een verbinding. Het vertelt u niet het exacte aantal atomen in een molecuul.

2. Informatie die u nodig heeft

* Percentage Samenstelling: U hebt de percentages nodig per massa van elk element in mandelzuur. Dit wordt meestal in het probleem gegeven.

* Atomische massa's: U hebt de atomaire massa's van elk element uit het periodiek systeem nodig.

3. Voorbeeld (laten we het volgende percentage samenstelling voor mandelzuur aannemen):

* Koolstof (C):63,15%

* Waterstof (H):5,30%

* Zuurstof (O):31,55%

4. Berekeningen

* Ga uit van 100 g mandelzuur: Dit maakt de percentages direct gelijk aan gram.

* Converteer grams in mollen: Verdeel de massa van elk element door zijn atoommassa:

* Koolstof:63.15 g / 12.01 g / mol =5,26 mol C

* Waterstof:5,30 g / 1.01 g / mol =5,25 mol H

* Zuurstof:31,55 g / 16,00 g / mol =1,97 mol O

* Zoek de eenvoudigste verhouding: Verdeel elke molwaarde door de kleinste molwaarde:

* Koolstof:5,26 mol / 1,97 mol =2,67 ≈ 2.7

* Waterstof:5,25 mol / 1,97 mol =2,67 ≈ 2.7

* Zuurstof:1,97 mol / 1.97 mol =1

* aanpassen aan hele getallen: Omdat we bijna 2,7 hebben, kunnen we alle waarden met 3 vermenigvuldigen om hele getallen te krijgen.

* Koolstof:2,7 x 3 =8

* Waterstof:2,7 x 3 =8

* Zuurstof:1 x 3 =3

5. Empirische formule

De empirische formule voor mandelzuur is c₈h₈o₃ .

Opmerking: Dit is alleen de empirische formule. De werkelijke moleculaire formule voor mandelzuur is C₈h₈o₃, die toevallig hetzelfde is als de empirische formule.