Dit is waarom:

* Polaire covalente binding: De binding tussen waterstof en zuurstof is een polaire covalente binding. Dit betekent dat de elektronen in de binding niet gelijkelijk verdeeld zijn tussen de twee atomen. Zuurstof is elektronegatiever dan waterstof, wat betekent dat het de gedeelde elektronen sterker aantrekt. Hierdoor ontstaat een gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom (δ-) en een gedeeltelijke positieve lading op de waterstofatomen (δ+).

* Water als dipool: Deze ongelijkmatige verdeling van de lading maakt het watermolecuul tot een dipool, met een positief uiteinde en een negatief uiteinde.

* Aantrekking tot ionen en polaire moleculen: Het positieve uiteinde van een watermolecuul wordt aangetrokken door het negatieve uiteinde van andere polaire moleculen of ionen. Het negatieve uiteinde van een watermolecuul wordt aangetrokken door het positieve uiteinde van andere polaire moleculen of ionen. Door deze aantrekkingskracht kan water veel verschillende stoffen omringen en oplossen.

Samengevat: De polaire aard van de waterstof-zuurstofbinding in watermoleculen creëert een dipoolmoment, waardoor water via elektrostatische interacties sterk kan interageren met andere polaire moleculen en ionen. Deze sterke interactie is de belangrijkste reden waarom water een uitstekend oplosmiddel is.