* Elektronegativiteit: This measures an atom's tendency to attract electrons in a bond.

* Ionische binding: Vormt zich wanneer één atoom (het meest elektronegatieve) elektronen krijgt en een anion wordt (negatief ion), terwijl het andere atoom elektronen verliest en een kation wordt (positief ion). The strong electrostatic attraction between these oppositely charged ions creates the ionic bond.

Typische voorbeelden:

* Metalen en niet-metalen: These usually have the most significant electronegativity differences. For example, sodium (Na) is a metal with low electronegativity, and chlorine (Cl) is a nonmetal with high electronegativity. They react to form sodium chloride (NaCl) or table salt.

* Sommige niet-metalen: Even some nonmetals can form ionic compounds with each other if their electronegativity difference is large enough. A good example is the reaction between oxygen (O) and fluorine (F) to form oxygen difluoride (OF2).

Belangrijkste afhaalmaaltijden:

De vorming van een ionisch zout vereist dat één element een sterke elektronendonor is (metaal of een minder elektronegatieve niet-metaal) en dat het andere een sterke elektronenacceptor is (niet-metaal of een meer elektronegatieve niet-metaal).