Dit is waarom:

* Alkalimetalen (Groep 1): Deze elementen hebben één elektron in hun buitenste (valentie) schil. Ze zijn zeer reactief en hebben de neiging dit elektron te verliezen en positief geladen ionen met een lading van +1 te vormen. Voorbeelden zijn onder meer lithium (Li), natrium (Na) en kalium (K).

* Aardalkalimetalen (Groep 2): Deze elementen hebben twee elektronen in hun valentieschil. Ze zijn ook reactief, maar minder dan alkalimetalen. Ze hebben de neiging deze twee elektronen te verliezen en positief geladen ionen te vormen met een lading van +2. Voorbeelden hiervan zijn beryllium (Be), magnesium (Mg) en calcium (Ca).

Belangrijke opmerking: Hoewel het aantal valentie-elektronen deze groepen definieert, zijn er andere factoren die hun chemisch gedrag beïnvloeden.