* Verschil in elektronegativiteit: Magnesium (Mg) is een metaal met een lage elektronegativiteit, terwijl zuurstof (O) een niet-metaal is met een hoge elektronegativiteit. Dit significante verschil in elektronegativiteit (ongeveer 2,1) leidt tot de overdracht van elektronen, een kenmerk van ionische binding.

* Vorming van ionen: Magnesium verliest gemakkelijk twee elektronen om een stabiel octet te bereiken en wordt een positief geladen magnesiumion (Mg²⁺). Zuurstof krijgt twee elektronen om zijn octet te voltooien en vormt een negatief geladen oxide-ion (O²⁻).

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De tegengesteld geladen ionen trekken elkaar sterk aan door middel van elektrostatische krachten, waardoor een sterke ionische binding ontstaat.

Samenvattend wordt MgO gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen positief geladen magnesiumionen en negatief geladen oxide-ionen, waardoor het een ionische verbinding wordt.