Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Alkalimetalen hebben één valentie-elektron (elektron in hun buitenste schil).

* Stabiliteit: Ze bereiken een stabiele elektronenconfiguratie, net als de edelgassen, door dit enkele valentie-elektron te verliezen.

* Kationen: Het verliezen van een elektron resulteert in een +1 lading, waardoor een kation wordt gevormd.

Voorbeelden van alkalimetalen zijn onder meer:

* Lithium (Li)

* Natrium (Na)

* Kalium (K)

* Rubidium (Rb)

* Cesium (Cs)

* Frank (Fr)