Dit is waarom:

* Valentie-elektronen: Dit zijn de elektronen in de buitenste schil van een atoom, die betrokken zijn bij chemische binding.

* Octetregel: Hoofdgroepelementen hebben de neiging elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een stabiele elektronenconfiguratie met acht valentie-elektronen te bereiken (zoals een edelgas).

* Covalente binding: Atomen delen elektronen om deze stabiele configuratie te bereiken.

Voorbeeld:

Beschouw het molecuul zuurstof (O2). Elk zuurstofatoom heeft zes valentie-elektronen. Om een ​​octet te bereiken, deelt elk zuurstofatoom twee van zijn elektronen met het andere zuurstofatoom. Dit resulteert in een dubbele binding met in totaal vier gedeelde elektronen (twee van elk atoom).

Hoewel het in sommige gevallen mogelijk is dat atomen meer dan acht elektronen delen (vooral bij overgangsmetalen), is dit niet gebruikelijk voor hoofdgroepelementen.