Dit is waarom:

* Neutraal chlooratoom: Een neutraal chlooratoom heeft 17 protonen en 17 elektronen. Hierdoor worden de positieve en negatieve ladingen in evenwicht gebracht.

* Chloor-ion: Chloor is zeer elektronegatief, wat betekent dat het een sterke neiging heeft om elektronen op te nemen. Het krijgt doorgaans één elektron om een ​​stabiele octetconfiguratie in zijn buitenste schil te bereiken. Dit resulteert in een negatief geladen chloorion (Cl⁻).

* Elektronenaantal: Sinds het één elektron heeft gewonnen, heeft een chloorion 17 protonen en 18 elektronen.