* ongelijke delen van elektronen: Het zuurstofatoom in water is meer elektronegatief dan de waterstofatomen. Dit betekent dat het de gedeelde elektronen in de covalente bindingen sterker aantrekt, wat resulteert in een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) op het zuurstofatoom en gedeeltelijke positieve ladingen (Δ+) op de waterstofatomen.

* gebogen moleculaire vorm: De twee waterstofatomen en het zuurstofatoom in water vormen een gebogen vorm (vergelijkbaar met A V). Deze vorm, met het zuurstofatoom aan de top, verbetert de scheiding van ladingen verder.

Over het algemeen creëert de ongelijke delen van elektronen en de gebogen vorm van het watermolecuul een permanent dipoolmoment, waardoor water een polair molecuul is. Deze polariteit is verantwoordelijk voor veel van de unieke eigenschappen van water, waaronder het vermogen om veel stoffen op te lossen, waterstofbindingen te vormen en te fungeren als een oplosmiddel voor biologische reacties.