* elektronegativiteit: Zuurstof is elektronegatiefer dan waterstof, wat betekent dat het een sterkere trek heeft op de gedeelde elektronen in de covalente bindingen. Dit resulteert in het zuurstofatoom met een enigszins negatieve lading (δ-) en de waterstofatomen met enigszins positieve ladingen (Δ+).

* gebogen vorm: De gebogen vorm van het molecuul, vanwege de twee eenzame paren elektronen op het zuurstofatoom, draagt verder bij aan de polariteit. Deze opstelling plaatst de waterstofatomen aan de ene kant van het molecuul en het zuurstofatoom aan de andere kant, waardoor een scheiding van lading ontstaat.

gevolgen van polariteit:

* waterstofbinding: Watermoleculen kunnen waterstofbruggen met elkaar vormen, vanwege de aantrekkingskracht tussen het gedeeltelijk positieve waterstofatoom van het ene molecuul en het gedeeltelijk negatieve zuurstofatoom van een ander. Deze bindingen zijn sterk en geven water veel van zijn unieke eigenschappen.

* Oplosbaarheid: Water is een goed oplosmiddel voor veel polaire moleculen en ionische verbindingen. Dit komt omdat de positieve en negatieve uiteinden van watermoleculen kunnen interageren met de ladingen op de opgeloste moleculen of ionen.

* Hoog kookpunt: De waterstofbindingen tussen watermoleculen maken het moeilijk om ze te scheiden, wat resulteert in een relatief hoog kookpunt.

* Oppervlaktespanning: De sterke waterstofbindingen tussen watermoleculen creëren oppervlaktespanning, waardoor waterdruppeltjes kunnen worden gevormd.

In wezen betekent de polariteit van watermoleculen dat ze een duidelijk positief en negatief einde hebben, waardoor ze sterke bindingen kunnen vormen met andere moleculen, waardoor water een zeer veelzijdige en essentiële substantie voor het leven is.