1. Elektronen draaien niet in een baan om de kern in gedefinieerde paden: In plaats van rond de zon rond de zon te draaien, worden elektronen beschreven door golffuncties . Deze golffuncties vertegenwoordigen de kans om een ​​elektron op een bepaald punt in de ruimte te vinden.

2. Elektronen bezetten atomaire orbitalen: De golffunctie van een elektron bepaalt zijn energieniveau en de vorm van zijn orbitaal, dat een driedimensionaal gebied van ruimte is waar het elektron waarschijnlijk zal worden gevonden. Elk orbitaal kan maximaal twee elektronen bevatten.

3. Elektronen hebben energie gekwantiseerd: Net als in het BOHR -model stelt het Schrödinger -model dat elektronen alleen in specifieke energieniveaus kunnen bestaan, wat betekent dat hun energie wordt gekwantificeerd. Het Schrödinger -model zorgt echter voor een veel breder scala aan energieniveaus en subablellen in het atoom.

4. Elektronen worden beschreven door vier kwantumnummers:

* Hoofdkwantumnummer (n): Bepaalt het energieniveau van het elektron (n =1, 2, 3, ...). Hogere waarden van N komen overeen met hogere energieniveaus.

* hoekmomentum of azimuthaal kwantumnummer (l): Beschrijft de vorm van het orbitaal van het elektron. Het varieert van 0 tot N-1, met 0 die overeenkomt met een sferische s-orbitale, 1 tot een halter gevormde p-orbitaal, 2 tot een complexer d orbitaal, enzovoort.

* magnetisch kwantumnummer (ml): Specificeert de oriëntatie van een orbitaal in de ruimte. Het varieert van -L tot +L, inclusief 0.

* Spin Quantum Number (MS): Geeft het intrinsieke hoekmomentum van een elektron aan, dat spin wordt genoemd. Het kan een waarde hebben van +1/2 of -1/2, die spin -up of spin naar beneden vertegenwoordigt.

Belangrijke verschillen tussen het Bohr -model en het Schrödinger -model:

* Bohr -model: Elektronen draaien de kern in gedefinieerde cirkelvormige paden met specifieke energieniveaus.

* Schrödinger -model: Elektronen worden beschreven door golffuncties en bezetten orbitalen met gekwantiseerde energieniveaus.

Samenvattend biedt het Schrödinger-model een meer accurate en verfijnde beschrijving van elektronen in atomen, waarbij ze worden behandeld als golfachtige deeltjes met waarschijnlijkheden om te worden gevonden in specifieke gebieden van ruimte die orbitalen worden genoemd.