Graham's Law of Effusion stelt dat de snelheid van effusie van een gas omgekeerd evenredig is met de vierkantswortel van zijn molaire massa.

Molaire massa:

* Zuurstof (o₂):32 g/mol

* Argon (AR):40 g/mol

Berekening:

De verhouding van effusiesnelheden wordt gegeven door:

`` `

Snelheid van effusie van O₂ / snelheid van effusie van AR =√ (molaire massa van AR / molmassa van O₂)

=√ (40 g/mol/32 g/mol)

=√1.25

≈ 1.12

`` `

Dit betekent dat moleculaire zuurstof ongeveer 1,12 keer sneller effuseert dan atomair argon bij dezelfde temperatuur.

Conclusie:

Aangezien zuurstof een lagere molaire massa heeft dan argon, zal het sneller uitzetten vanwege de hogere gemiddelde snelheid.