Dit is waarom:

* Quantumnummers: De energieniveaus van een atoom worden beschreven door vier kwantumaantallen:hoofdkwantumnummer (n), azimutaal kwantumnummer (l), magnetisch kwantumnummer (m _l ) en spin -kwantumnummer (M _S ). Het belangrijkste kwantumnummer (N) bepaalt het energieniveau.

* n =1, 2, 3 ...: Het belangrijkste kwantumnummer kan alleen positieve gehele waarden nemen (n =1, 2, 3, enz.). Deze getallen komen overeen met de elektronenschalen:n =1 is de eerste schaal, n =2 is de tweede schaal, enzovoort.

* Hogere energieniveaus worden minder stabiel: Naarmate de waarde van N toeneemt, worden de energieniveaus hoger en minder stabiel.

* ionisatie: Op een gegeven moment zou het toevoegen van meer energieniveaus ertoe leiden dat het atoom gemakkelijk elektronen verliest en geïoniseerd wordt. Dit is in wezen het atoom dat uit elkaar valt.

Samenvattend: Hoewel we theoretisch een n =8 energieniveau konden overwegen, zou het geen stabiele toestand voor een atoom zijn. De energie die nodig is om een ​​elektron op zo'n hoog niveau te opwinden, zou waarschijnlijk leiden tot ionisatie of andere instabiliteit.

Er zijn andere manieren waarop atomen kunnen interageren en hogere energietoestanden kunnen hebben, zoals geëxciteerde toestanden, maar deze worden nog steeds bepaald door de regels van de kwantummechanica en omvatten niet het toevoegen van nieuwe belangrijkste energieniveaus.