Vaste moleculen bewegen eigenlijk niet vrij als vloeistof of gasmoleculen. Ze worden in een vaste, rigide structuur gehouden door sterke intermoleculaire krachten. Zie het als een strak gepakte doos met knikkers, waarbij elk marmer een molecuul vertegenwoordigt.

Ze hebben echter nog steeds beweging, maar het is beperkt tot trillingen en rotaties rond hun vaste posities:

* trillingen: Moleculen in een vaste stof trillen constant heen en weer, zoals kleine veren. Deze vibratie is te wijten aan de thermische energie die ze bezitten. Hoe hoger de temperatuur, hoe intenser de trillingen.

* rotaties: Afhankelijk van de structuur van de vaste stof, kunnen moleculen ook rond hun as draaien. Deze rotatie is meestal minder prominent dan trillingen.

Hier is een uitsplitsing:

Sleutelpunten over bewegingsbeweging van vaste moleculen:

* Vaste posities: Moleculen worden in een vaste opstelling gehouden door sterke intermoleculaire krachten.

* Beperkte beweging: Beweging is beperkt tot trillingen en rotaties.

* trillingen: Constante heen en weer beweging als gevolg van thermische energie.

* rotaties: Mogelijk maar minder gebruikelijk dan trillingen.

Verschillen met vloeistoffen en gassen:

* vloeistoffen: Moleculen kunnen meer vrij bewegen, maar zijn nog steeds relatief dicht bij elkaar.

* gassen: Moleculen bewegen zich vrij en zijn ver uit elkaar.

Voorbeeld: Stel je een ijsblok voor. De watermoleculen zijn vergrendeld in een stijve roosterstructuur. Hoewel ze kunnen trillen, kunnen ze niet vrij bewegen als water in een vloeibare toestand.

Inzicht in deze beweging helpt veel eigenschappen van vaste stoffen te verklaren, zoals:

* vaste toestand: De vaste posities van moleculen dragen bij aan de stijfheid en vorm van vaste stoffen.

* Dichtheid: De nauwe verpakking van moleculen leidt tot hoge dichtheid.

* Thermische uitbreiding: Naarmate de temperatuur toeneemt, worden de trillingen intenser, waardoor de vaste stof licht uitzet.