1. De atomaire straal neemt over het algemeen af ​​over een periode (rij) van links naar rechts. Dit komt doordat het aantal protonen in de kern in de loop van de tijd toeneemt, waardoor de elektrostatische aantrekkingskracht tussen de positief geladen kern en de negatief geladen elektronen toeneemt. Als gevolg hiervan worden de elektronen dichter bij de kern getrokken, wat resulteert in een afname van de atoomstraal.

2. De atomaire straal neemt over het algemeen toe in een groep (kolom) van boven naar beneden. Dit komt omdat er nieuwe elektronenschillen worden toegevoegd naarmate je een groep lager gaat, en elke nieuwe schil groter is dan de vorige. De buitenste elektronen in het atoom bevinden zich in de buitenste schil en worden het meest losjes vastgehouden. Als gevolg hiervan ervaren ze minder elektrostatische aantrekkingskracht van de kern, waardoor ze verder van de kern kunnen zijn. Dit resulteert in een toename van de atomaire straal.

3. De atomaire grootte van metalen is over het algemeen groter dan die van niet-metalen. Dit komt omdat metalen een lagere elektronegativiteit hebben dan niet-metalen. Elektronegativiteit is een maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Hoe elektronegatiever een atoom is, hoe meer het elektronen aantrekt. Metalen hebben een lagere elektronegativiteit dan niet-metalen, waardoor ze minder sterk elektronen aantrekken. Als gevolg hiervan worden de valentie-elektronen in metalen losser vastgehouden en kunnen ze gemakkelijker uit het atoom worden verwijderd. Dit resulteert in een grotere atoomstraal voor metalen.

4. De atoomgrootte van edelgassen is over het algemeen de grootste in een periode. Dit komt omdat edelgassen een volledige buitenste elektronenschil hebben. Een volledige buitenste elektronenschil betekent dat het edelgas een zeer lage elektronegativiteit heeft en niet erg sterk elektronen aantrekt. Als gevolg hiervan worden de valentie-elektronen in edelgassen zeer losjes vastgehouden en kunnen ze gemakkelijk uit het atoom worden verwijderd. Dit resulteert in de grootste atoomstraal voor edelgassen.

Dit zijn de algemene trends voor de atomaire grootte van de elementen. Er zijn echter enkele uitzonderingen op deze trends, zoals de lanthanide- en actinidereeksen.