Dit is waarom:

* excitatie: De elektronen botsen met de metaalatomen en brengen energie naar hen over. Deze energie boeit de metaalatomen, waardoor hun elektronen naar hogere energieniveaus springen.

* De-excitatie: De opgewonden metaalatomen zijn onstabiel en geven snel de geabsorbeerde energie vrij door terug te vallen naar hun grondtoestand. Deze energie -afgifte manifesteert zich als lichte fotonen met specifieke golflengten.

* spectrum: Omdat de energieniveaus binnen een metaalatoom worden gekwantiseerd, zal het uitgezonden licht specifieke golflengten zijn, wat resulteert in een karakteristiek emissiespectrum voor elk metaal.

Voorbeelden:

* Natriumdamplampen: Natriumdamp zendt een fel geel licht uit als gevolg van het emissiespectrum van natrium.

* Neon -tekens: Neon gas stuurt een karakteristiek rood licht uit wanneer hij opgewonden is.

* spectroscopie: Het analyseren van het emissiespectrum van een stof kan worden gebruikt om de samenstelling ervan te identificeren.

Dus het licht geproduceerd wanneer elektronen combineren met gasvormige metalen damp is een specifiek type licht dat emissiespectrum wordt genoemd , wat uniek is voor elk metaalelement.