Dit is waarom:

* intermoleculaire krachten zijn de aantrekkelijke krachten tussen moleculen. Deze krachten zijn veel zwakker dan de intramoleculaire krachten (de krachten die atomen in een molecuul houden), maar ze zijn nog steeds significant genoeg om de fysieke toestand van materie te beïnvloeden.

* in vaste stoffen, De intermoleculaire krachten zijn erg sterk en houden de moleculen in een vaste, rigide structuur. Deze sterke aantrekkingskracht voorkomt dat de moleculen vrij bewegen, waardoor vaste stoffen hun duidelijke vorm en volume hebben.

* in vloeistoffen, De intermoleculaire krachten zijn zwakker dan in vaste stoffen, waardoor de moleculen rond kunnen bewegen en langs elkaar kunnen glijden. De krachten zijn echter nog steeds sterk genoeg om de moleculen relatief dicht bij elkaar te houden, wat resulteert in een bepaald volume.

* in gassen, De intermoleculaire krachten zijn erg zwak. Hierdoor kunnen de moleculen vrij bewegen en verspreiden om het hele volume van hun container te vullen.

Daarom heeft de sterkte van intermoleculaire krachten direct invloed op het vermogen van moleculen om te bewegen en bepaalt dus of een stof een bepaald volume zal hebben of niet.