Dit is waarom:

* Moleculaire structuur: CO2 -moleculen zijn niet -polair en hebben een lineaire structuur. Dit betekent dat ze geen vrije elektronen hebben die gemakkelijk kunnen bewegen en een elektrische stroom kunnen dragen.

* binding: De koolstof- en zuurstofatomen in CO2 worden bij elkaar gehouden door sterke covalente bindingen. Deze bindingen zijn zeer stabiel en breken niet gemakkelijk om vrije elektronen vrij te maken.

* isolerende eigenschappen: In feite wordt CO2 in sommige toepassingen vaak gebruikt als isolerend gas vanwege de slechte elektrische geleidbaarheid.

Uitzonderingen:

* Plasma -status: In zijn plasma -toestand (bij extreem hoge temperaturen) kan CO2 geleidend worden. Dit komt omdat de intense warmte de moleculen uit elkaar breekt en vrije elektronen en ionen creëert.

* onzuiverheden: Als CO2 onzuiverheden zoals waterdamp of andere geleidende deeltjes bevat, kan de geleidbaarheid ervan licht toenemen.

Over het algemeen is CO2 onder normale omstandigheden een zeer slechte geleider van elektriciteit.