Hier is een uitsplitsing:

* overgangstoestand: Dit is een vluchtige, onstabiele toestand waar moleculen doorheen gaan tijdens een chemische reactie. Het vertegenwoordigt het hoogste energiepunt langs de reactieroute.

* reactanten: Dit zijn de startmaterialen van een chemische reactie.

* Activeringsenergie: De minimale hoeveelheid energie die reactanten moeten bezitten om de energiebarrière te overwinnen en de overgangstoestand te bereiken.

Daarom vertegenwoordigt het verschil in energie tussen de overgangstoestand en de reactanten de energiebarrière die moet worden overwonnen om de reactie te laten optreden. Dit is de reden waarom activeringsenergie een cruciale factor is bij het bepalen van de snelheid van een chemische reactie.