* Nobele gasconfiguratie: Neon heeft al een volledige buitenste schaal van elektronen (2S²2P⁶), de meest stabiele elektronenconfiguratie. Daarom is het een edelgas en extreem niet -reactief.

* octetregel: De octetregel stelt dat atomen de neiging hebben om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele configuratie van acht elektronen in hun buitenste schaal te bereiken.

* Het is niet nodig om te reageren: Neon heeft al acht elektronen in zijn buitenste schaal, dus het hoeft niet te winnen, verliezen of delen van elektronen om een ​​stabiel octet te bereiken.

Daarom vormt neon geen ionische verbindingen omdat het al een stabiele elektronenconfiguratie heeft.