1. Evenwichtige chemische vergelijking

De reactie die u beschrijft, is de verbranding van koolmonoxide:

2 CO (G) + O₂ (G) → 2 Co₂ (G)

2. Stoichiometrie

De gebalanceerde vergelijking vertelt ons dat 2 mol CO reageert om 2 mol co₂ te produceren. Dit betekent dat de molverhouding van CO tot co₂ 1:1 is.

3. Ideale gaswet

Bij STP (standaardtemperatuur en druk) bezet 1 mol ideaal gas 22,4 L. We kunnen deze informatie gebruiken om te converteren tussen volume en mollen.

4. Berekening

* Convert ML naar L: 541 ml co₂ =0,541 L co₂

* Bereken mol Co₂:

* (0,541 L co₂) / (22,4 l / mol) =0,0241 mol Co₂

* Aangezien de molverhouding 1:1 is, hebt u 0,0241 mol CO nodig.

* Bereken het volume van CO op STP:

* (0,0241 mol CO) * (22,4 l/mol) =0,540 l CO

* convert L naar ml: 0.540 L CO = 540 ml CO

Daarom heeft u 540 ml koolmonoxide bij STP nodig om 541 ml kooldioxide te produceren.