1. Oplossing:

* Zout lost op in water. Dit betekent dat de ionische bindingen het natrium (Na+) en chloride (Cl-) ionen in de zoutkristalbreuk vasthouden.

* De watermoleculen omringen de ionen en trekken ze uit elkaar en in de oplossing. Dit proces wordt hydratatie genoemd.

2. Vorming van een elektrolytoplossing:

* De opgeloste ionen, Na+ en Cl- worden vrij om in het water te bewegen.

* Dit maakt de oplossing een elektrolyt , wat betekent dat het elektriciteit kan leiden. Dit komt omdat de geladen ionen een elektrische stroom kunnen vervoeren.

3. Verandering in eigenschappen:

* De oplossing heeft nu een hoger kookpunt en een lager vriespunt dan zuiver water.

* De dichtheid van de oplossing neemt ook toe in vergelijking met zuiver water.

4. Geen chemische reactie:

* Belangrijk is dat het mengen van zout en water niet resulteert in een chemische reactie . Het zout lost eenvoudig op en breekt af in zijn samenstellende ionen.

Samenvattend: Het mengen van zout en gedestilleerd water resulteert in een homogene oplossing waarbij het zout wordt opgelost, waardoor een elektrolytoplossing wordt gevormd met veranderde fysische eigenschappen.