Dit is waarom:

* oxidatie omvat het verlies van elektronen door een stof.

* reductie omvat de gain van elektronen door een stof.

Aangezien elektronen niet eenvoudig kunnen verdwijnen of uit dunne lucht worden gemaakt, moet de ene stof elektronen (oxidatie) verliest, een andere stof die elektronen verkrijgen (reductie).

Zie het als een wip:

* De ene kant die omhoog gaat (oxidatie, verlies van elektronen) wordt in evenwicht gebracht door de andere kant die naar beneden gaat (reductie, winst van elektronen).

Voorbeeld:

Beschouw de reactie tussen zink en koper (II) sulfaat:

* Zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)

In deze reactie:

* zink (Zn) verliest elektronen en is geoxideerd naar Zn²⁺ ionen.

* koper (ii) ionen (cu²⁺) Krijg elektronen en zijn verminderd naar koperen metaal (Cu).

Daarom komen de oxidatie van zink en de reductie van koper (II) ionen tegelijkertijd op.

Samenvattend:

* Oxidatie- en reductiereacties zijn twee onafscheidelijke delen van een redoxreactie.

* Ze gebeuren tegelijkertijd, met de ene substantie die elektronen verliest en een andere die ze wint.

* Dit zorgt voor het behoud van elektronen in het totale proces.