Inzicht in de relatie

* Auto-ionisatie van water: Watermoleculen kunnen met elkaar reageren om hydroniumionen (H₃o⁺) en hydroxide -ionen (OH⁻) te vormen. Dit proces wordt auto-ionisatie genoemd.

* evenwichtsconstante: De evenwichtsconstante voor deze reactie (KW) is 1,0 x 10⁻¹⁴ bij 25 ° C. Dit betekent:

* [H₃o⁺] * [oh⁻] =1.0 x 10⁻¹⁴

Berekening

1. Gebruik de KW -expressie: We kennen de concentratie van hydroniumionen ([H₃o⁺] =1,5 x 10⁻⁵ m). We kunnen de KW -expressie gebruiken om de hydroxide -ionenconcentratie te vinden ([OH⁻]):

(1,5 x 10⁻⁵ m) * [oh⁻] =1.0 x 10⁻¹⁴

2. Los op voor [oh⁻]:

[Oh⁻] =(1,0 x 10⁻¹⁴) / (1,5 x 10⁻⁵ m) =6,67 x 10⁻¹⁰ m m

Antwoord: De concentratie van hydroxide -ionen is 6,67 x 10⁻¹⁰ M .