Dit is waarom:

* Zelfionisatie van het water: Water (H2O) heeft een lichte neiging om een ​​proton (H+) te doneren aan een ander watermolecuul, waardoor hydroniumionen (H3O+) en hydroxide-ionen worden gevormd (OH-). Dit wordt weergegeven door het evenwicht:

`` `

2 H2O <=> H3O + + + OH-

`` `

* SO2's aard: Zwaveldioxide is een covalente verbinding. De binding omvat het delen van elektronen, en het vormt niet gemakkelijk ionen zoals water. Hoewel SO2 kan reageren met water om zwavelzuur te vormen (H2SO3), is dit een duidelijke chemische reactie, geen zelfionisatieproces.

Samenvattend heeft SO2 geen "product van zelfionisatie" omdat het niet zelf ioniseert op dezelfde manier als water.