Je hebt gelijk om na te denken over de mogelijkheid dat een zuurstofatoom een ​​configuratie heeft zoals 1S² 2S² 2P³ 3S¹! Het lijkt erop dat het een half gevulde 2p-subshell zou geven, die vaak wordt geassocieerd met stabiliteit. Er zijn echter een aantal redenen waarom deze configuratie niet de grondtoestand is voor zuurstof:

1. Energieniveaus: De 2P -orbitalen zijn lager in energie dan de 3s orbitalen. Elektronen geven natuurlijk de voorkeur aan de laagste beschikbare energieniveaus. Het promoten van een elektron van 2p tot 3s vereist energie -input, waardoor het een energetisch ongunstig proces in de grondtoestand is.

2. De regel van Hund: De heerschappij van Hund stelt dat elektronen orbitalen individueel binnen een subshell zullen bezetten voordat ze in een orbitaal verdubbelen. Dit komt omdat elektronen in afzonderlijke orbitalen minder afstoting ervaren, wat leidt tot een lagere energietoestand.

* In de configuratie die u hebt voorgesteld, hebt u een enkel elektron in de 3s orbital, terwijl de 2P-subschel slechts half gevuld is.

* De grondstatusconfiguratie, 1S² 2S² 2P⁴, volgt de regel van Hund door elk van de 2P -orbitalen met een enkel elektron te vullen voordat ze ze koppelen. Dit resulteert in een stabielere configuratie.

Samenvattend:

* De grondstatusconfiguratie van een atoom weerspiegelt de laagst mogelijke energietoestand.

* De 2P -orbitalen zijn lager in energie dan de 3s orbitalen.

* Hund's regel is voorstander van half gevulde en volledig gevulde subschalen voor meer stabiliteit.

Hoewel de configuratie 1S² 2S² 2P³ 3S¹ misschien aantrekkelijk lijkt, is het daarom niet de meest stabiele of energetisch gunstige opstelling voor zuurstof in zijn grondtoestand.