Inzicht in de reactiviteitsreeks

Metalen hebben verschillende neigingen om elektronen te verliezen en positieve ionen te vormen. Deze neiging wordt weergegeven door de reactiviteitsreeks, die metalen weergeeft in volgorde van afnemende reactiviteit.

* zeer reactieve metalen: Deze metalen verliezen gemakkelijk elektronen en vormen positieve ionen. Ze kunnen minder reactieve metalen van hun oplossingen verplaatsen.

* Minder reactieve metalen: Deze metalen houden hun elektronen steviger vast en zijn minder snel om ionen te vormen.

De reacties

* zink en kopersulfaat: Zink is reactiever dan koper. Wanneer zinkmetaal in een kopersulfaatoplossing wordt geplaatst, treedt de volgende reactie op:

`` `

Zn (S) + Cuso₄ (aq) → ZnSo₄ (aq) + cu (s)

`` `

* Zink verplaatst koper van de oplossing en vormt zinksulfaat (ZnSo₄) en koperen metaal.

* Het koperen metaal dat op het zink is afgezet, heeft een karakteristieke pinkbruine kleur.

* zilver en kopersulfaat: Zilver is minder reactief dan koper. Daarom treedt geen reactie op wanneer zilver in een kopersulfaatoplossing wordt geplaatst.

* Zilver kan koper niet van zijn oplossing verplaatsen omdat het minder snel elektronen verliest.

Samenvattend

Het verschil in reactiviteit tussen zink en zilver bepaalt of er een reactie zal optreden. Zink, meer reactief, verplaatst koper uit zijn oplossing, wat resulteert in een zichtbare kleurverandering. Zilver, minder reactief, reageert niet met kopersulfaat.