Graham's Law of Effusion

De wet van Graham stelt dat de snelheid van effusie van een gas omgekeerd evenredig is met de vierkantswortel van zijn molaire massa. Wiskundig:

Tarief₁ / tarief₂ =√ (m₂ / m₁)

Waar:

* Rate₁ en Rate₂ zijn de effusiesnelheden van respectievelijk gassen 1 en 2.

* M₁ en M₂ zijn respectievelijk de molaire massa's van gassen 1 en 2.

De wet toepassen

1. Identificeer de bekende waarden:

* Chloor (CL₂) heeft een molaire massa van 70,90 g/mol.

* Chloor verspreidt 2,04 keer sneller dan gas Q. Dit betekent:

* Tarief₁ (chloor) =2,04 * tarief₂ (gas q)

2. Stel de vergelijking in:

* 2.04 * tarief₂ / tarief₂ =√ (m₂ / 70,90)

3. Vereenvoudig en los op voor M₂:

* 2.04 =√ (m₂ / 70,90)

* 2.04² =M₂ / 70.90

* M₂ =2.04² * 70.90

* M₂ ≈ 294 g/mol

Daarom is het molecuulgewicht van gas Q ongeveer 294 g/mol.