* Chemische reactie: Fluor (F2) is een zeer reactief element en waterstof (H2) is relatief reactief. Wanneer ze in contact komen, reageren ze exotherhisch (hitte vrij) om waterstoffluoride te vormen:

* F2 + H2 → 2HF

* eigenschappen van waterstoffluoride:

* Gas bij kamertemperatuur: Waterstoffluoride is een kleurloos gas met een scherpe geur.

* zeer corrosief: Het is extreem corrosief voor de meeste materialen, inclusief glas.

* giftig: Het is extreem giftig en kan ernstige brandwonden en ademhalingsproblemen veroorzaken.

* vormt hydrofluorzuur in water: Wanneer opgelost in water, vormt waterstoffluoride hydrofluorinezuur (HF (aq)), wat nog steeds zeer corrosief en gevaarlijk is.

Belangrijke veiligheidsnotities:

* hanteert nooit fluor- of waterstoffluoride zonder de juiste training- en veiligheidsapparatuur.

* Werk altijd in een goed geventileerd gebied.

* Gebruik geschikte beschermende kleding, inclusief handschoenen, bril en een masker.

* In geval van contact met waterstoffluoride spoel je het getroffen gebied onmiddellijk gedurende minimaal 15 minuten met water en zoek je medische hulp.

Waterstoffluoride wordt gebruikt in verschillende industriële toepassingen, zoals de productie van koelmiddelen, kunststoffen en geneesmiddelen. De behandeling ervan vereist echter extreme voorzichtigheid vanwege de gevaarlijke eigenschappen.