diamant:

* Sterke covalente binding: Diamond heeft een gigantische covalente structuur waarbij elk koolstofatoom wordt gebonden aan vier andere koolstofatomen in een tetraëdrische opstelling. Deze sterke covalente bindingen vereisen veel energie om te breken, wat leidt tot een zeer hoog smeltpunt (ongeveer 3550 ° C).

* driedimensionaal netwerk: De covalente bindingen strekken zich uit in een continu driedimensionaal netwerk over de gehele diamantstructuur. Dit rigide netwerk maakt Diamond extreem hard en bestand tegen vervorming.

zwavel:

* Zwakke intermoleculaire krachten: Zwavel bestaat in verschillende allotrope vormen, met de meest voorkomende S8, waarbij acht zwavelatomen een ring vormen. De bindingen binnen de S8 -ring zijn covalent, maar de ringen worden bij elkaar gehouden door zwakke Van der Waals -krachten.

* Moleculaire structuur: De moleculaire structuur van zwavel is relatief eenvoudig, met beperkte intermoleculaire interacties. Dit maakt het gemakkelijk om de intermoleculaire krachten te breken, wat resulteert in een veel lager smeltpunt (ongeveer 115 ° C).

Samenvattend:

* sterkere bindingen: De sterke covalente bindingen van Diamond vereisen veel meer energie om te breken dan de zwakke intermoleculaire krachten in zwavel.

* Driedimensionale structuur: Diamond's rigide, driedimensionale netwerk maakt het extreem resistent tegen smelten in vergelijking met de moleculaire structuur van zwavel.

Dit verschil in binding en structuur verklaart het enorme verschil in smeltpunten tussen diamant en zwavel.