1. De evenwichtige chemische vergelijking:

De reactie tussen waterstofgas (H₂) en zuurstofgas (O₂) om stoom te produceren (H₂o) is:

2 H₂ (G) + O₂ (G) → 2 H₂o (G)

2. Het bepalen van de beperkende reactant:

* Bereken de mol water die uit elke reactant kan worden geproduceerd:

* waterstof: 4.15 mol H₂ * (2 mol H₂o / 2 mol H₂) =4.15 mol H₂o

* zuurstof: 7.13 mol o₂ * (2 mol H₂o / 1 mol o₂) =14.26 mol H₂o

* De beperkende reactant is degene die de minste hoeveelheid product produceert. In dit geval is waterstof de beperkende reactant.

3. De evenwichtige vergelijking met de beperkende reactant:

Omdat waterstof de beperkende reactant is, weerspiegelt de gebalanceerde vergelijking de maximale hoeveelheid water die kan worden geproduceerd uit de beschikbare waterstof:

2 H₂ (G) + O₂ (G) → 2 H₂o (G)

Belangrijke opmerking: De zuurstof is overtollig. Hoewel je begon met 7.13 mol zuurstof, zal slechts een deel ervan reageren om alle waterstof te consumeren.