1. Bereken de mol ammoniumchloride (NH₄CL)

* Molaire massa van NH₄CL: 53.49 g/mol

* mol NH₄cl: (2,5 g) / (53,49 g / mol) =0,0467 mol

2. Bereken de mol ammoniak (NH₃)

* Volume ammoniakoplossing: 125 cm³ =0,125 dm³

* mol ammoniak: (0,24 mol/dm³) * (0,125 dm³) =0,03 mol

3. Bereken de concentraties van NH₄⁺ en NH₃

* concentratie van NH₄⁺: (0,0467 mol) / (0,125 dm³) =0,374 mol / dm³

* concentratie van NH₃: (0,03 mol) / (0,125 dm³) =0,24 mol / dm³

4. Gebruik de Henderson-Hasselbalch-vergelijking

De Henderson-Hasselbalch-vergelijking relateert pH, PKA en de concentraties van de zuur- en conjugaatbasis:

pH =pKa + log ([conjugaatbasis] / [zuur])

* PKA van ammoniumion (NH₄⁺): 9.25 (u kunt dit vinden in een tabel met zure dissociatieconstanten)

* [conjugaatbasis] =[NH₃]

* [zuur] =[NH₄⁺]

5. Vervang de waarden en bereken de pH

pH =9,25 + log (0,24 mol/dm³/0,374 mol/dm³)

pH =9,25 - 0,19

pH ≈ 9.06

Daarom is de pH van de bufferoplossing ongeveer 9,06.